盐类的水解为什麽越弱越水解，且只针对盐，而不对酸碱。。。。。

盐类的水解为什麽越弱越水解，且只针对盐，而不对酸碱。。。。。

“盐类的水解为什麽越弱越水解”指的是该盐对应的弱酸，或者称为该盐的共轭酸的电离度或电离常数小。
例如，假设某弱酸HA的电离度是1%，那么就是说这种弱酸在一定温度和一定的浓度时只有1%发生电离，还有99%这种酸还是以HA的方式存在于溶液中。
对于这种酸对应的盐，以钠盐为例，NaA。这里说一下“且只针对盐，而不对酸碱”。弱酸对应的盐，称为弱酸盐，弱酸盐就是对应的弱酸的碱，所以把两者称为共轭酸碱对。所谓共轭酸碱对就是两者之间的酸碱的关系。
水解也并非只针对盐，因为盐的水解和酸的电离，都是可逆的。但弱酸主要是电离，而弱酸盐主要是水解。
盐的水解其实是弱酸根的水解。过程是这样的，以NaA为例。
首先NaA在溶液中电离：NaA=Na+＋A-
同时发生A-的水解：H2O+A- ←→HO+HA
这里溶液中氢氧根浓度增大，所以A-水解后溶液呈碱性。如果HA的电离度是1%，那么A-的水解度就是99%。所以有弱酸的电离度越小，对应的弱酸盐的水解程度越大。

水解