如何计算NaOAc溶液的PH
答案:2 悬赏:70
解决时间 2021-02-07 21:55
- 提问者网友：相思故
- 2021-02-07 06:43
如何计算NaOAc溶液的PH
最佳答案
- 二级知识专家网友：许你一世温柔
- 2021-02-07 07:27
Kb=Kw/Ka=10^-14/1.75×10^-5=5.71×10^-10
[OH-]=√cKb
PH=14-P[OH-]
如果醋酸钠的浓度为0.01mol/L,那么
[OH-]=√cKb=√0.01×5.71×10^-10=2.389×10^-6
P[OH-]=5.62
PH=14-5.62=8.38
[OH-]=√cKb
PH=14-P[OH-]
如果醋酸钠的浓度为0.01mol/L,那么
[OH-]=√cKb=√0.01×5.71×10^-10=2.389×10^-6
P[OH-]=5.62
PH=14-5.62=8.38
全部回答
- 1楼网友：伤口狠精致
- 2021-02-07 08:27
ph为溶液中h+的负对数，所以你要知道h+的浓度，就可以求出ph了。如：ph=-lgc(h+)
如果有ph计就可以直接读出ph值，就不用计算了，呵呵
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