初三化学物质的量计算题

1、等质量SO2和SO3的物质的量之比为_______，其中所含氧元素质量之比为_______；

2、CO与CO2中所含氧元素质量相同，物质中含碳原子物质的量比值为_______，物质的质量之比为________。

求计算过程

1.设质量为X 怎么物质的量之比 X/MSO2/X/MSO3 =MSO3/MSO2=Y
含氧元素质量之比=Y*2/3
2.CO与CO2中所含氧元素质量相同 则CO的物质的量=2CO2的物质的量
物质中含碳原子物质的量比值为=2;1 物质的质量之比为=2:1
第一题答案自己算吧

1.SO2与SO3质量都是m 则m/64就是SO2的物质的量同理得m/80为SO3的物质的量 所以nSO2：nSO3 就是 m/64：m/80 等于5：4 2.第一步中我们得出SO2物质的量为m/64 mol， SO3的物质的量m/80 mol ，所以SO2中氧元素的物质的量为m/64×2（因为SO2中含有两个氧原子）同理得SO3中氧元素的物质的量m/80×3即 含氧元素之比就是 m/64×2：m/80×3 等于5：6 第二题与第一题类似自己动脑筋作 在下做出来是第一个 2：1 第二个 2：1 错了请指教

1 、 88克二氧化碳的物质的量为88g÷44g/mol=2mol 4克氧化镁的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol 2、 设与16克三氧化硫所含的分子个数相同所需要的二氧化硫的质量为m。分子数相同即物质的量相同。所以有： m÷64g/mol=16g÷80g/mol 解得m=12.8g 理解请及时采纳！！祝你进步！！