高中化学 判断离子的还原性强弱?(根据元素周期表,原子还原性判断方法我知道)
答案:4 悬赏:30
解决时间 2021-04-27 09:00
- 提问者网友:相思故
- 2021-04-27 00:43
高中化学 判断离子的还原性强弱?(根据元素周期表,原子还原性判断方法我知道)
最佳答案
- 二级知识专家网友:眠于流年
- 2021-04-27 02:12
离子的还原性通常比较的是阴离子。
下列方法也是常见的氧化还原能力比较的办法。
1、依据元素周期律。同周期、同主族递变规律。
同周期离子还原性 P3->S2->Cl- 同主族 I->Br->Cl->F-
2、离子放电顺序(氧化还原能力顺序)S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
3、同一个氧化还原反应(非歧化反应)中的反应物(还原剂)强于生成物
2FeBr2+Br2===2FeBr3 还原性 Fe2+>Br-
4、歧化反应(同种元素的自身氧化还原反应),反应物既是氧化剂,又是还原剂,其氧化性和还原性介于两产物之间。Cl2+H2O===HClO+HCl 还原性HCl>Cl2>HClO
5、依据同种物质中的化合价判断元素(通常判断单质)的氧化还原能力。Cl2O7 氧化性O2>Cl2
下列方法也是常见的氧化还原能力比较的办法。
1、依据元素周期律。同周期、同主族递变规律。
同周期离子还原性 P3->S2->Cl- 同主族 I->Br->Cl->F-
2、离子放电顺序(氧化还原能力顺序)S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
3、同一个氧化还原反应(非歧化反应)中的反应物(还原剂)强于生成物
2FeBr2+Br2===2FeBr3 还原性 Fe2+>Br-
4、歧化反应(同种元素的自身氧化还原反应),反应物既是氧化剂,又是还原剂,其氧化性和还原性介于两产物之间。Cl2+H2O===HClO+HCl 还原性HCl>Cl2>HClO
5、依据同种物质中的化合价判断元素(通常判断单质)的氧化还原能力。Cl2O7 氧化性O2>Cl2
全部回答
- 1楼网友:苦柚恕我颓废
- 2021-04-27 03:57
原子的还原性越强,对应离子的氧化物性越弱,原子的氧化性越强,对应离子的还原性就越弱
- 2楼网友:狙击你的心
- 2021-04-27 02:52
非金属性越强,对应阴离子还原性越弱, 再看看别人怎么说的。
- 3楼网友:气场征服一切
- 2021-04-27 02:17
非金属性越强,对应阴离子还原性越弱,
再看看别人怎么说的。
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