如果称取铁矿样0.2500克，处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O 3.称得其质量为0.2490克。试计算矿石中Fe3O4...

答案:4 悬赏:0

解决时间 2021-02-02 11:48

提问者网友：娇妻失忆
2021-02-01 14:10

如果称取铁矿样0.2500克，处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O 3.称得其质量为0.2490克。试计算矿石中Fe3O4得百分含量。（已知：M Fe304=231.5g / mol . MF e2 O 4=159.7g / m o l )

最佳答案

二级知识专家网友：瘾与深巷
2021-02-01 14:37

0.2490除以159.7得二氧化三铁的物质的量，乘以2得铁的物质的量，除以3得到四氧化三铁的物质的量，再乘以231.5得到四氧化三铁的质量，再除以0.2500即是最终答案：96.25%.
0.2490÷159.7×2÷3×231.5÷0.25=96.25%

全部回答

1楼网友：萌萌哒小可爱
2021-02-01 17:36

Fe203------2Fe (OH)3-------- 2/3Fe3O4. 159.7 (2/3)*231.5 0.2500 x=0.2416 Fe3O4的百分含量: 0.25/159.69*2/3*231.53=0.2416 g ∴Fe3O4的含量为0.2416/0.2499*100%=96.68%

2楼网友：修女的自白
2021-02-01 16:33

Fe3O4 - 3Fe(OH)3 - 1.5Fe2O 3 231.5g 239.55g x 0.2490g x=231.5*0.2490\239.55=0.2406g 百分含量=0.2406\0.2500=96.24%

3楼网友：陪伴是最长情的告白
2021-02-01 15:51

3fe+2o2==fe3o4 条件：点燃如果其他情况有别的变化，初中只要知道这个反应就好了

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