由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44gCO2和13.5gH2O时，

答案:3 悬赏:10

解决时间 2021-02-03 17:24

提问者网友：敏感魔鬼
2021-02-03 00:00

所消耗的该气体有机物质量是多少？假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为什么？
我要过程！！！

最佳答案

二级知识专家网友：旧事诱惑
2021-02-03 01:23

根据碳，氢元素守恒
44gCO2中的碳元素有44÷44×12=12g，均来自该有机物
13.5gH2O中的氢元素有13.5÷18×2=1.5g，均来自该有机物
所以消耗该有机物的质量为12g+1.5g=13.5g
碳、氢元素质量比=12:1.5=8:1
而相对分子质量为54，所以碳元素含48，氢元素有6
碳原子个数=48÷12=4，氢原子个数=6÷1=6
所以化学式是C4H6

全部回答

1楼网友：转身后的回眸
2021-02-03 03:43

44gco2中c元素的质量=44g× 12 44 ×100%=12g；13.5gh2o中h元素的质量=13.5g× 2 18 ×100%=1.5g；则有机物中c、h元素质量和=12g+1.5g=13.5g．而c、h的原子个数比为= 12 12 ： 1.5 1 =2：3，则最简式为c2h3，若该有机物的相对分子质量是54，则有n×27=54，n=2，所以化学式为c4h6；故答案为： 13.5g，c4h6．

2楼网友：野性且迷人
2021-02-03 02:54

``首先要用到的定律是质量守恒由于二氧化碳中的碳以及水中的氢全部来自于有机物而且该有机物是烃也就是说没有氧所以该有机物的碳质量为二氧化碳中的碳的质量为44*(12/44)=12 而同理水中的氢质量为1.5 所以该有机物的质量为12+1.5=13.5 又因为碳比氢的摩尔之比为1/1.5=2/3 所以是C4H6

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