在恒温，恒压条件下，四氧化二氮气体发生分解：N2O4=2NO2(可逆)达到平衡时的体积为最初体积的

在恒温，恒压条件下，四氧化二氮气体发生分解：N2O4=2NO2(可逆)达到平衡时的体积为最初体积的1.3倍，此时四氧化二氮的分解率是？

解：设原N2O4的体积为V，反应的N2O4体积为X
　　　N2O4﹤=﹥2NO2

开始　　V　　　　　0
转化　　X　　　　　2X
平衡　V－X　　　　2X
V-X+2X=1.3V
X=0.3V
所以此时四氧化二氮的分解率＝0.3V/V*100%=30%
希望我的回答能对你的学习有帮助！

百分之三十 再看看别人怎么说的。

3）离子的以下组中，由于氧化还原反应的发生并没有大量共存的是（B） AH +的Na +，CL-，OH- B.Fe3 +，CL-，溴 - ，I - 3）pH值的pH为311等的混合酸溶液的体积= NaOH溶液，pH值，（C）的混合溶液 A.是大于等于7 B. 7 C.大于小于或等于7 2）$ c（H +）= 0.1M，在酸性溶液中物质的量浓度的水溶液呈弱酸性？根据C浓度（H +）可用氢氧根 ，10减去13次，然后根据电荷守恒，得到0.1另一个阴离子浓度为10减去13个，因此，酸性溶液的物质浓度的量为0.110的负13次