化学：设某元素原子其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确吗？

里面有一个选项是：若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m+n)w g。
答案说是错的，为什么。（我是根本没看明白，为什么跟碳原子沾边了，说说，谢谢）

相对原子量的1=碳原子的质量的1/12
所以m+n相当于m+n倍的碳原子质量的1/12，所以此原子的质量是（m+n）w/12

注意：原子的质量和相对原子质量不同，相对原子质量是以碳原子实际质量的1/12为一个单倍标准的

碳原子有6个质子和6个中子，相对原子质量是12，所以碳原子质量的1/12就是一个质子或者中子的质量，所以任何一个原子的质量可以表示成（m+n)w/12 g

质子质量等于中子质量 标准碳原子质量是6个质子和6个中子的质量和，即1个质子（或中子）质量等于wg/12 此原子的质量为 12（m+n)w g

相对原子质量约等于质子数+中子数=m+n 根据相对原子质量的定义，相对原子质量=原子质量/某碳原子质量的1/12，所以， 原子质量=相对原子质量*某碳原子质量的1/12=（m+n）*w*1/12 ，所以是错的

元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念,要求元素的相对原子质量,必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数,否则无法求解,故选项d正确. 质子数m+中子数n应为质量数,不是相对原子质量,选项b错误. 由相对原子质量的数学表达式可知,某原子的质量=×一种碳原子质量×该原子的相对原子质量,故选项c错误. 1个质子的质量略小于1个中子的质量,但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少,选项a错误.