氯化铁和氯化亚铁哪个键极性强？为什么？
答案:6 悬赏:10
解决时间 2021-02-20 02:04
- 提问者网友：全員惡人
- 2021-02-19 12:57
氯化铁和氯化亚铁哪个键极性强？为什么？
最佳答案
- 二级知识专家网友：不服输的倔强
- 2021-02-19 13:33
FeCl3 比FeCl2 极性要小
Cl电负性比Fe大,Fe-Cl电子是偏向Cl的
而FeCl3 中Fe是+3价的,带的正电荷比FeCl2中多,
+3价的Fe吸引电子的能力比+2价的强,因此电子偏向Cl的程度+3价的要比+2价的小
Fe-Cl的极性就小.
Cl电负性比Fe大,Fe-Cl电子是偏向Cl的
而FeCl3 中Fe是+3价的,带的正电荷比FeCl2中多,
+3价的Fe吸引电子的能力比+2价的强,因此电子偏向Cl的程度+3价的要比+2价的小
Fe-Cl的极性就小.
全部回答
- 1楼网友：不傲怎称霸
- 2021-02-19 18:13
两个都是盐，在初中化学中，一般见到的:金属离子与酸根离子或是与cl离子构成成的化合物都为盐。上高中，还会接触到各种碱式盐，酸式盐
- 2楼网友：陪伴是最长情的告白
- 2021-02-19 16:53
两个都是盐，在初中化学中，一般见到的:金属离子与酸根离子或是与cl离子构成成的化合物都为盐。上高中，还会接触到各种碱式盐，酸式盐
- 3楼网友：虚伪的现实
- 2021-02-19 15:44
是氯化铁
不过楼上的解释令人不敢恭维
极性键的强弱要看两个原子或离子的电负性差距，三价铁离子的电负性要大于亚铁离子（但均大于零），故在与电负性小于零的氯离子成键时极性更强。
- 4楼网友：甜野猫
- 2021-02-19 15:02
氯化亚铁极性较强。氯化亚铁是离子化合物，而氯化铁是共价化合物，自然是氯化亚铁的极性更强。至于什么电负性大的原子越多，极性就越大的说法我是不怎么赞同的，比如说氧化锰是离子化合物而高锰酸酐却是典型的共价化合物。
- 5楼网友：没感情的陌生人
- 2021-02-19 14:13
应该是氯化铁吧，氯对电子的吸引能力很强，两个氯和三个氯比当然三个氯离子吸引作用大，极性强
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