标准状态下 稳定单质的化学势

我看到一个论文，里面用标准生成吉布斯自由能计算了四氧化三铁的化学势。过程是这样的：u(Fe3O4)=ΔGf(Fe3O4)+2RT*ln(20.4/101.3)

我不明白为什么可以这么计算，以我的理解，他的思路是不是这样的啊，考虑四氧化三铁的生成反应：3Fe+2O2 ——Fe3O4，四氧化三铁的标准生成吉布斯自由能就是这个反应的吉布斯自由能变化值，也就等于生成物和反应物的化学势之差。根据公式，就得到：
u(Fe3O4)=ΔGf(Fe3O4)+3u(Fe)(标准状态)+2u(O2)(标准状态)+2RT*ln(20.4/101.3)。如果是这样的话，那么标准状态下铁的化学势，和氧气的化学势就都是0了，是这样的吗？

我不是这个专业的，基础很差，恳请高人指点！谢谢了！

我其实真没看懂你的想法,但是我先按我的做法做一下,你看看能不能懂.
由反应1：3Fe+2O2(标准)=Fe3O4 ΔG1=ΔGf(Fe3O4)
由反应2：Fe=Fe ΔG2=0
由反应3：O2(标准)=O2(空气中) ΔG3=RT*ln(20.4/101.3)
所以反应：3Fe+2O2(空气中)=Fe3O4 是1个反应1，3个反应2和2个反应3的加和
由此可以得到u(Fe3O4)=ΔG1+3ΔG2+2ΔG3=ΔGf(Fe3O4)+2RT*ln(20.4/101.3)