为了测定某铜银合金的成分，将30.0g的合金完全溶于80mL

为了测定某铜银合金的成分，将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的PH=0。假设反应后的溶液体积仍为80mL。试计算：
1.被还原的HNO3的物质的量
2.合金中银的质量分数
求解~~详细过程……

我有两个问题：1.问题中有铜和HNO3反应,银和HNO3反应，有没有Cu把AgNO3置换的反应呢？
2.生成的气体为什么是NO，NO2的混合气体而不是纯NO2呢？

1n(NO NO2)=67.2/22.4=0.3mol=n(HNO3)被还原
你的问题 下面有人说了 我就不回答了

忘了 还有第二问的
2、根据H+ 这种最简单 个人认为 嘿嘿
Agxg Cu30-xg
x/108*1+（30-x）/64*2+0.3=1 x=10.8g 下面你会了瓦

原硝酸物质的量n=cv=13.5×0.08=1.08mol 收集气体物质的量n=v/vm=6.72/22.4=0.3mol 反应后溶液的硝酸物质的量n=cv=1×0.08=0.08mol 生成气体可能是no2或no2与no的混合气体，而这两种气体都是每个分子含一个n，因此气体中n总物质的量应等于气体总物质的量，即为0.3mol 而被还原的hno3都是转化为这些气体，因此被还原hno3物质的量0.3mol【①答案】 反应后，cu→cu(no3)2，ag→ag(no3) 设原合金中cu物质的量x，ag物质的量y 根据n=nm，以合金总质量为等式，列出第一个方程： （一）64x+108y=30 开头算过，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.08mol，说明参加反应的hno3物质的量为1.08-0.08=1mol； 而被还原的有0.3mol，因此未被氧化（即以no3 -形式存在于盐中）的为1-0.3=0.7mol cu(no3)2中每个cu 2+对应2个no3 -，agno3中每个ag +对应1个no3 -，且cu 2+与cu等物质的量，ag +与ag等物质的量 因此以未被还原的no3 -为等量，列第二个方程 （二）2x+y=0.7 解得x=0.3mol，y=0.1mol，ag质量m=nm=0.1×108=10.8g 因此ag质量分数10.8g/30.0g=36%【②答案】

（1）被还原硝酸的物质的量：合金完全溶解后收集到6.72L（标准状况下）气体，说明0.3mol硝酸被还原。 NO3- + 2H+ + e- → NO2↑ + H2O 反应前n（H+）=0.08*13.5=1.08mol 反应后n（H+）=0.08*1=0.08mol NO3- + 4H+ +3e- → NO↑ + 2H2O NO3-被还原成 NO2时，1mol NO3-消耗2molH+； NO3-被还原成 NO时，1mol NO3-消耗4molH+。 而反应完总共消耗1molH+，生成气体为0.3mol。很简单的可以计算出生成NO2为0.1mol，生成NO为0.2mol。 那么，生成0.1molNO2和生成0.2molNO总共需要0.7mol电子，这0.7mol电子是 30g铜银合金提供。 0.7mol电子全部由Cu提供，需要铜：0.35*64=22.4g； 0.4mol电子全部由Ag提供，需要银：108*0.7=75.6g。由十字交叉法： Cu 22.4 45.6 6 30 --------------- = --------- Ag 75.6 7.6 1 由计算得出：铜提供的电子为6/7，银提供的电子为1/7；总共提供了0.7mol电子，那么铜提供了0.6mol电子；银提供了0.1mol电子。 计算得：铜的质量为19.2g；银的质量为10.8g。 （2）合金中银的质量合数：10.8/30=36% 纯手打，希望对你有所帮助！不明白请追问！