氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板.以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程: 请回答下列问题:(1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 和______(2)滤渣的成份有______,步骤③中发生反应的化学方程式是______.(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:______.
氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板.以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程: 请回答下
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解决时间 2021-02-26 14:30
- 提问者网友:野性
- 2021-02-26 10:56
最佳答案
- 二级知识专家网友:狙击你的心
- 2021-02-26 11:12
(1)②中,根据金属活动性顺序,过量铁粉与氯化铁,氯化铜发生化学反应; 故答案为:Fe+CuCl 2 ═FeCl 2 +Cu
(2)过量铁粉与氯化铜反应,所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜; 故答案为:Fe、Cu(或铁、铜)2HCl+Fe═FeCl 2 +H 2 ↑
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质:FeCl 3 、Cu或FeCl 2 、Cu
(2)过量铁粉与氯化铜反应,所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜; 故答案为:Fe、Cu(或铁、铜)2HCl+Fe═FeCl 2 +H 2 ↑
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质:FeCl 3 、Cu或FeCl 2 、Cu
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- 1楼网友:末路丶一枝花
- 2021-02-26 11:59
(1) fe+cucl 2 ==fecl 2 +cu
(2) fe、cu(或铁、铜) 2hci+fe==fecl 2 +h 2 ↑
(3) fecl 3 、cu或fecl 2 、cu
:(1)过量的铁粉与氯化铜发生置换反应,得到金属铜和氯化亚铁;同时,铁粉与剩余的氯化铁溶液反应,把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液;
故答案为:fe+cucl 2 =fecl 2 +cu;
(2)由于加入过量的铁粉,所以滤渣中不但有置换出来的铜,还有未反应完的铁;滤渣中铁在氢前而铜在氢后面,故铁与稀盐酸反应;
故答案为:fe、cu(或铁、铜) 2hci+fe==fecl 2 +h 2 ↑;
(3)得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液,再用来处理镀铜的电路板,循环利用;过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用;
故答案为:fecl 3 、cu或fecl 2 、cu
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