常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:
答案:1 悬赏:70
解决时间 2021-01-24 21:33
- 提问者网友:浩歌待明月
- 2021-01-24 04:33
常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:
最佳答案
- 二级知识专家网友:平生事
- 2021-01-24 05:10
(1)NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl
反应前 0.01mol 0.002mol
反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;
NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡 体系; NH3.H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系.
故答案为:NH3?H2O?NH4++OH-;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?H++OH-;
(2)溶液中的电解质电离:
NaCl=Na++Cl-;
NH3?H2O?NH4++OH-;
H2O?H++OH-;
所以溶液中存在的微粒有:Na+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒.
故答案为7.
(3)Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变.
故答案为Cl-;Na+.
(4)无论NH4+水解程度和 NH3.H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和 NH3.H2O的物质的量之和为0.01mol.孤答案为:NH4+和 NH3.H2O.
(5)溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,
即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),n(Na+)=0.002mol,n(Cl-)=0.01mol,
所以0.002mol+n(NH4+)+n(H+)=
0.01mol+n(OH-),n(NH4+)+n(H+)=0.008mol+n(OH-),
由因为NH3?H2O?NH4++OH-;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?H++OH-;
所以n(NH4+)+n(NH3?H2O)-n(OH-)=0.008mol,
故答案为:NH3?H2O;NH4+
反应前 0.01mol 0.002mol
反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;
NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡 体系; NH3.H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系.
故答案为:NH3?H2O?NH4++OH-;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?H++OH-;
(2)溶液中的电解质电离:
NaCl=Na++Cl-;
NH3?H2O?NH4++OH-;
H2O?H++OH-;
所以溶液中存在的微粒有:Na+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒.
故答案为7.
(3)Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变.
故答案为Cl-;Na+.
(4)无论NH4+水解程度和 NH3.H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和 NH3.H2O的物质的量之和为0.01mol.孤答案为:NH4+和 NH3.H2O.
(5)溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,
即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),n(Na+)=0.002mol,n(Cl-)=0.01mol,
所以0.002mol+n(NH4+)+n(H+)=
0.01mol+n(OH-),n(NH4+)+n(H+)=0.008mol+n(OH-),
由因为NH3?H2O?NH4++OH-;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?H++OH-;
所以n(NH4+)+n(NH3?H2O)-n(OH-)=0.008mol,
故答案为:NH3?H2O;NH4+
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