滴定与标定的区别

滴定与标定的区别

在分析化学有关测定上的简单解释：
标定----对所谓的“标准溶液”进行的浓度测定操作，使其有个
准确的浓度数值，以便当作浓度标准溶液使用。标定操
作要求结果准确度高。
如对酸碱中和滴定反应用的 c(NaOH)=0.1mol/L、
c(HCl)=0.1mol/L ；氧化还原反应滴定用的
c(Na2S2O3)=0.1mol/L 、络合滴定反应用的
c(EDTA)=0.1mol/L 等的“浓度标定”。
滴定----用已知浓度的“标准溶液”进行的化学分析滴定，如酸
碱中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定等操作，以便求
出需要的结果。

滴定 定义：一种分析溶液成分的方法。将标准溶液逐滴加入被分析溶液中，用颜色变化、沉淀或电导率变化等来确定反应的终点。
滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为： 　　c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2 　　其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。
编辑本段原理
　　滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不容许的。 　　在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。 　　反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。 　　根据反应类型的不同，滴定分为以下种类： 　　酸碱中和滴定（利用中和反应） （指示剂常用甲基橙、酚酞、石蕊） 　　氧化还原滴定（利用氧化还原反应） 　　沉淀滴定（利用生成沉淀的反应） 　　络合滴定（利用络合反应）
标定涵义一
基本含义
　　使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。
主要作用
　　1、确定仪器或测量系统的输入—输出关系，赋予仪器或测量系统分度值； 　　2、确定仪器或测量系统的静态特性指标； 　　3、消除系统误差，改善仪器或系统的正确度。 　　4、在科学测量中，标定是一个不容忽视的重要步骤。

标定是一种用标准液进行的滴定