蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O放电充电

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O放电充电Fe（OH）2+Ni（OH）2（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是______ （填序号）．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题．①电解M（NO3）x溶液时某一极增加了ag M，则金属M的相对原子质量的计算式为______（用“a”、“x”表示）．②电解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生标准状况气体______L；将电解后溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______．

解（1）根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应，正极为NiO2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，
故答案为：A；
（2）①负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-；
工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH2O，n（H2O）=
0.36g
18g/mol =0.02mol；
由电子守恒可知，电解M（NO3）x溶液时，某一极增加了agM，2M～2xe-～xH2O，则设M的相对原子质量为y，
2M～2xe-～xH2O
2y        x
a         0.02mol
解得y=25ax，故答案为：25ax；
②n（H2O）=
0.36g
18g/mol =0.02mol，电池转移电子为0.04mol，由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上铜离子放电，
阳极上：
    2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    2    2    1                4        1
0.01mol 0.01mol 0.005mol       0.03mol   0.0075mol
则阳极生成0.0125mol气体，体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，
阴极上：
     Cu2++2e-=Cu          
     1   2    1              
0.01mol 0.02mol 0.01mol  
    2H++2e-=H2↑
  2      2    1
0.02mol  0.02mol
则氢氧根离子失电子减少0.03mol，氢离子增加0.03mol，阴极减小氢离子0.02mol，所以溶液中氢离子增加0.01mol；
c（H+）=
0.01mol
0.1L =0.1mol/L，所以pH=1，
故答案为：0.28；1．

（1）根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为fe被氧化发生氧化反应，正极为nio2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现h+，故放电时的电极反应是：负极：fe-2e-+2oh-=fe（oh）2，正极：nio2+2e-+2h2o=ni（oh）2+2oh-，此蓄电池充电时，阴极上的反应和放电时的负极反应相反，发生得电子的还原反应，即fe（oh）2+2e-=fe+2oh-， 故答案为：c；  （2）电解含有0.1mol cuso4和0.1molnacl的混合溶液100ml，电路中转移了0.2mol e-， 阳极：2cl--2e -=cl2↑， 0.1mol 0.1mol 0.05mol      4oh--4e-=2h2o+o2↑， 0.1mol 0.1mol 0.025mol 阴极：cu2++2e-=cu 0.1mol 0.2mol 所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.05mol+0.025mol）×22.4l/mol=1.68l， 故答案为：1.68l．