将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中，一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时，测得平衡混合...

将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中，一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时，测得平衡混合气中的体积分数为百分之二十五。求：（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少？（2）N2的转化率？（3）平衡时容器的压强与起始时压强之比？急用

（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少？
对H2的相对密度为4.25的N2和H2，它的相对分子质量＝2＊4.25＝8.5
设H2占X，则N2占1－X
2X＋28＊（1－X）＝8.5
X＝0.75
N2：H2＝0.25：0.75＝1：3
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解析： （1）对h2的相对密度为4.25的n2和h2，其相对平均摩尔质量=2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol 十字交叉法： n2：28-------------------6.5-----------1 -----------------8.5 h2：2---------------------19.5---------3 体积比n2：h2=1:3 （2）设n2体积为1l，则h2体积为3l，n2转化了xl 方程式：3h2 + n2 ＝ 2nh3（＝表示可逆符号） 反应前：3l--------1l------------0 已转化：3xl------ xl------------2xl 平衡时：(3-3x)l--(1-x)l--------2xl 因为：达到平衡时测得平衡混合气中nh3的体积分数为25% 所以，2x/[（3-3x）+（1-x）+2x] = 25% 解得：x = 0.4l n2转化率=0.4l *100%/ 1l = 40% （3）因为是密闭容器，所以恒容，压强比等于体积比等于物质的量比 反应前气体体积=1l + 3l = 4l 反应后气体体积=0.6l + 1.8l + 0.8l = 3.2l 所以反应前后的压强比=4l / 3.2l = 5:4 【解答完毕】