为什么NaOH溶解放热

氢氧化钠溶解断键，吸热

但事实上放热，那么释放的能量从哪来

断键之后，它又和水离子生成另一种离子，旧键的断裂吸收的能量和新键的生成所释放的的能量相消后，仍有比较多的能量释放出来。不知这样回答您是否合适？呵呵

氢氧化钠溶解断键,旧键的断裂释放能量。

他使电离的那部分水又重新结合，所以放热噢

离子键破坏，形成水合离子，放出热量

因为氢氧化钠、洗衣粉中主要物质的溶解热为负值。并不是所有物质溶解都放热的。 而所谓热量是物质的一种内在属性，确实，现实生活中所有物体内部都有分子运动，分子动能构成了物质的内能，在一定的条件下，这内能确实可以以热能的形式释放出来。 在特定条件下，一定量溶质溶于一定量溶剂形成溶液时产生的热效应。对于指定的溶质和溶剂，溶解热取决于温度、压力以及溶质和溶剂的物质的量。 溶解热可为正值（吸热），也可为负值（放热）。溶解是一种物理－化学过程，它包括晶格破坏、电离、溶剂化3个过程，溶解过程中3个步骤主次地位不同，可使总的溶解热值及其符号发生变化、通常溶解热多为正值，如NH4NO3，NH4Cl等，也有溶解热为负值的固体，如NaOH，KOH等。溶解热的数值与溶质、溶剂的性质，两者的相对量、温度、压强有关。热力学数据表中的溶解热一般是指298K，101 325Pa的水溶液，若不指明溶解后的浓度，即指无限稀的溶液，常用符号aq，∞表示。 溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。在定温定压下将物质的量为nB的溶质溶于nA的溶剂中，在溶解过程中溶液的浓度不断变化，产生的热效应称积分溶解热，用符号ΔsolH表示。在298.15K及101.325kPa下常用溶质在水中的积分溶解热可以从手册中查得；(¶ΔsolH／¶nB)T，p，nA称为微分溶解热，它是一定浓度下的溶解热。在工程中积分溶解热用得较多。ΔsolH可用量热计直接测量。若溶剂的用量固定，当溶质B的用量改变时分别测量积分溶解热，则可由测量结果画出曲线ΔsolH～nB，该曲线上任意一点的斜率即是该浓度下的微分溶解热。

溶解过程大致可分为扩散化过程和溶质的溶剂化过程。

解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程： ⑴物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程； ⑵化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。 某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。

所以当Na离子和OH根与水分子结合成水合物时会放热！

希望我的答案可以帮助到你！