锌锰电池反应原理

锌锰电池反应原理

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).
正极为阴极反应：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－

MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度

MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－

负极为阳极反应：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e

Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－

总的电池反应为：

Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－

酸性锌锰干电池反应:
正极为阴极，锰由四价还原为三价

2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－

负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：

Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e

总的电池反应为：

2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2谢谢采纳

电池内活性物质的典型配方（质量）：正极为电解二氧化锰90～92％，石墨粉8～9％，乙炔炭黑0.5～1％；负极为汞齐锌粉88～90％，氧化锌5～7％，cmc钠盐3～4％，koh溶液（外加）适量。电解液为8～12n koh溶液，其中溶入适量氧化锌。 　　原理 　碱锰电池的电化学反应如下： 正极： 　　　　　　　mno2+h2o+e-─→mnooh+oh- 　　　 　　　mnooh+h2o+e-─→mn(oh)2+oh- 负极： 　　　　　　 zn+2oh-─→zn(oh)2+2e- 　　　　　　　　　　　　　─→zno+h2o+2e- 总反应式： 　　　　 zn+mno2+h2o─→mn(oh)2+zno