在一个体积为10L的密闭容器中,充入2mol氮气和8mol氢气,在一定温度下发生反应生反应产生氨气，到达平衡时氢气的转化率为0.375,则平衡常数K=
（还有平衡常数总是算不对怎么办...）
在一个体积为10L的密闭容器中,充入2mol氮气和8mol氢气,在一定温度下发生反应生反应产生氨气，到达平衡时
答案:1 悬赏:0
解决时间 2021-03-02 23:59
- 提问者网友：樱花树下最美的约定
- 2021-03-02 20:14
最佳答案
- 二级知识专家网友：桃花别处起长歌
- 2021-03-02 20:41
H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol
根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3
那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2为5mol,浓度为0.5mol/L.NH3为2mol,浓度为0.2mol/L
K=[NH3]²/[N2][H2]³=0.2²/(0.1*0.5³)=3.2
根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3
那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2为5mol,浓度为0.5mol/L.NH3为2mol,浓度为0.2mol/L
K=[NH3]²/[N2][H2]³=0.2²/(0.1*0.5³)=3.2
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