关于离域π键

关于离域π键

又名大π键
　　1.定义：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。
　　2.形成大π键的条件
　　①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
　　是3个或3个以上原子形成的π键
　　通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

这类题目 ，首先要明确中心原子的杂化类型， 只有sp ,sp2 杂化的才可以形成离域π键。配位原子的杂化方式与中心原子匹配，然后用 所有的价电子减去 成键电子对以及孤对电离子， 剩下的就是π键中的电子数目，而没有必要非得说明这些电子来自哪个原子，。 比如， so2分子中，价电子一共有6*3=18个。中心ｓ原子采取sp2 杂化，因此2个o原子也采取sp2杂化，这样，分子中有2个共用电子对，s有1对孤对电子，每个o原子有2对孤对电子，余下电子数 18-2*2-2-2*2*2=4 。则形成的π键为 π3.4 1，3－丁二烯，ch2-ch-ch-ch2。 价层电子总数 4*4+6=22.c采取sp2杂化，c-h键一共6个，c-c3个。成键电子数目（6+3）*2=18个，余下的电子就是离域π键的电子数 ，22-18=4 π4，4，