某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水煤炉中会产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺

12、某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水煤炉中会产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺因此该同学得出结论―煤炭燃烧时加少量水可使煤炭燃烧放出更多的热量。‖(已知煤炭的燃烧热为393.15 kJ/mol氢气的燃烧热为242 kJ/mol一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol) (1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式 ___________________________________________________________  (2)认为该同学的结论是否正确请简要说明理由。
答案 (1) C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　△H＝－393.15 kJ/mol
　　H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 △H = －242 kJ/mol
　　CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g)　 △H = －283 kJ/mol
　　C(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)　 △H = +131.85 kJ/mol
　　(2)不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。
我想问为什么（1）的第4个方程式 不是第2，3个的加和的逆反应？按它的说不是总△H成了两倍的△H1了吗？反应热改变。。？ 顺便再帮忙解释下第二问，谢谢

亲你看仔细，2 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 　
3 CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g)　 　　
4 C(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)三式相加得到1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)
且△H2 = －242 kJ/mol △H3 = －283 kJ/mol　 △H4 = +131.85 kJ/mol三值相加得到△H1＝－393.15 kJ/mol
加的时候必须带正负号，完全符合盖斯定律
第二问答案很清楚啊

吻你仔细看，2 H2（G）+1 / 2O2（G）= H2O（L） 3 CO（G）+1 / 2 O2（G）= CO2（G） 4 C （G总和）+ H2O（L）= CO（G）+ H2（G）C（S）+ O2（G）= CO2（G） 和△H2 = -242 kJ / mol的△H3 = - 283 kJ / mol的△H4 = 131.85 kJ / mol的三个值吗？加入的H1△= -393.15 kJ / mol的 再加上必须完全符合盖斯定律签署 问答案是显而易见的啊

已知煤炭的燃烧热为-393.15kj/mol，氢气的燃烧热为-242kj/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kj/mol；上述反应过程中包括碳燃烧、碳和水的反应，氢气燃烧，一氧化碳燃烧，依据燃烧热概念写出热化学方程式，依据盖斯定律写出碳和水蒸气反应的热化学方程式； ①c （s）+o2（g）=co2（g）△h=-393.15 kj/mol； ②h2（g）+ 1 2  o2 （g）=h2o （l）△h=-285.8kj/mol ③co （g）+ 1 2  o2 （g）=co2（g）△h=-283 kj/mol ④依据盖斯定律，①-②-③得到：c  （s）+h2o （l）=co（g）+h2 （g）△h=+175.65 kj/mol； 故答案为：c （s）+o2 （g）=co2（g）△h=-393.15 kj/mol； h2 （g）+ 1 2 o2 （g）=h2o （l）△h=-285.8kj/mol co （g）+ 1 2 o2 （g）=co2（g）△h=-283 kj/mol c （s）+h2o （l）=co（g）+h2 （g）△h=+175.65 kj/mol； （2）通过分析可知，反应的焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，所以煤炭燃烧时加少量水，煤炭燃烧放出的热量多不正确； 故答案为：不正确；因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关；