NO2和H2O以4：1反应，4NO2+O2可逆2N2O5，为增加NO2转化率

答案:2 悬赏:0

解决时间 2021-01-24 22:56

提问者网友：难遇难求
2021-01-23 23:32

最佳答案

二级知识专家网友：蓝房子
2021-01-23 23:42

（1）已知K350℃＜K300℃，说明升高温度，平衡常数减小，则说明升高温度，平衡向逆反应移动，应是正反应放热，平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，若再通入一定量NO2，虽然平衡向正反应方向移动，但转化的少，加入的多，转化率反而减小，
故答案为：放热；不变；变小；
（2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），
k=
c4(NO2)c (O2)
c2(N2O5)
，故答案为：
c4(NO2)c (O2)
c2(N2O5)
；
②v=
5.00mol/L?2.48mol/L
1000s
=0.00252 mol?L-1?s-1，故答案为：0.00252 mol?L-1?s-1；
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1，故答案为：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1．

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1楼网友：独钓一江月
2021-01-24 01:16

我还是弄不出诶 ,能否再详细弄下给我看看啊

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