相似相溶原理的几种重要应用

相似相溶原理的几种重要应用

从广义上讲，相似相溶原理的意思是“结构相似者易互溶，结构越相似溶解得越好；结构不相似者不易互溶”．从狭义上讲，相似相溶原理的意思是“极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂”．相似相溶原理在化工、科研以及人们的日常生活中有着广泛的应用，现就其中几个重要的方面归纳如下：一．推断物质的溶解性大小已知某些物质的极性大小，根据相似相溶原理可推断它们在某些溶剂中的溶解性大小．例如：①已知H2、O2、N2、CO2、Cl2等是非极性分子，NH3、HCl等是极性分子，由此可推知前者不易溶于水，后者易溶于水．②已知Br2、I2是非极性分子，由此可推知二者都不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂．在实际工作中，常用苯、四氯化碳等有机溶剂将溴、碘从其水溶液中革取出来．③已知NaCl、KNO3等离子化合物有强极性，由此可推知它们易溶于水，不易溶于苯等有机溶剂．二．推断物质的极性大小已知某些物质在某些溶剂中的溶解性大小，根据相似相溶原理可反推物质的极性大小

凡是分手结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做 相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分 子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。”例如：ccl4是非极性分子，作为溶剂它就是非 极性溶剂；而h20是极性分子，所以它是极性溶剂。br2、i2等都是非极性分子，所以易溶于ccl4、苯等非 极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(nacl等)这些离子化合物可看做是极性最强 的，它们就易溶于水而不溶于ccl4、苯等非极性溶剂。hcl、h2s04是强极性分手，易溶于水而难溶于 ccl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性