为什么复分解反应中生成物中一定要有沉淀或气体或水？

为什么复分解反应中生成物中一定要有沉淀或气体或水？

因为只有生成沉淀或气体或者水，复分解反应才会发生，否则两物质不反应。
　　复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
　　复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。（复分解反应中有一特例——中和反应，即酸与碱发生的复分解反应）要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（硅烷气体）。
　　碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
　　酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
　　酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
　　碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
　　盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀
　　酸+金属氧化物—→盐+水，属于复分解反应。如：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
　　碱+非金属氧化物—→盐+水，不属于复分解反应。如：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
　　复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。可简记为AB+CD=AD+CB
　　复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

不一定阿。 例如： c+o2=co2(二氧化碳是气体阿，可是这是化合反应） 再看： 2h2o2==(mno2)=====2h2o+o2↑（制取氧气的实验你应该在初二就学了吧，这个反应有水也有气体产生，但这是分解反应，不是复分解反应） 还有： fe+h2so4=feso4+h2↑(这是置换反应，有气体产生） 所以生成物中有沉淀和气体或水不一定是复分解反应