在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积且C（s）+1／2O

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g)，△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g)，△H=-282.57kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　）

这些炭完全燃烧相比较，损失的热量就是CO燃烧放出的热量。
100g的C有1/3是不完全燃烧的。
100*1/3=33.3gn(C)=33.3/12=2.775mol
2.775*282.57=784.1315，接近于784.92，选C。
因为1/3取的是0.333，是近似的，所以与答案有一定的差值。

嗯，才看到团队求助，来晚了。 这个还是盖斯定律的考察。根据盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。 也就是说，碳直接燃烧生成co2，跟碳先烧成co，然后烧成co2，放出的热量是相等的。 题目中没有给出碳直接生成co2时的反应热，不过可以根据盖斯定律，将上下两式加和。即可得到：c(s)+o2(g)===co2(g)，△h=-403.2kj/mol. 另外说一下，楼主的第2个热化学方程没配平，另外△h=-282.85才对。 根据阿伏伽德罗定律的推论1，同温同压下，气体的体积比=气体的物质的量之比。所以n（co）：n（co2）=1:2 由于两者分子中含碳数目均为1，所以转化成co的碳占1/3，转化成co2的碳占2/3 转化成co的碳为（100/3）÷12=25/9mol 转化成co2的碳为（100·2/3)÷12=50/9mol 将两个数据分别带入对应的热化学方程，转化成co放热为110.35×（25/9)≈306.53kj 转化为co2放热为403.2×（50/9)=2240kj b符合题意。