对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He

c(H2)（注He与反应无关）为什么压强增大,c(NH3)，但c(N2)

您好
因为恒温恒容，所以充入He后压强增大，可是但浓度没有变化还是v=cn/V.不变，V不变，这与单纯减小体积不同

反应向逆反应方向移动

1,充入n2平衡右移,n2转化率减小(因为分母变大),而h2的转化率增大. 2,充入nh3平衡左移,n2和h2转化率都减小.加入ar因为平衡不移动,转化率不变. 3,充入n2平衡右移,n2转化率减小(因为分母变大),而h2的转化率增大. 4,可以充入n2或者压缩体积.充入n2则跟上面一样,压缩体积n2和h2转化率都变大. 5,增大压强就是压缩体积,正逆反应速率都增大(因为浓度变大),n2转化率也增大(平衡右移).

就是因为不参与反应，因为体积是不变的，各个参与反应的部分的物质的量是不变的，从而c是不变的。分压不变，体系依旧处于平衡状态。

1、 恒温恒容，充入He，没有影响到反应物和生成物的物质的量，也没有影响到容器容积， 因为每种物质的浓度=该物质的物质的量/容器容积，所以，c(N2),c(H2),c(NH3)都不变化。 而正反应速率与反应物浓度c(N2),c(H2)有关，c(N2),c(H2)不变，正反应速率就不变； 逆反应速率与生成物浓度c(NH3)有关，c(NH3)不变，逆反应速率就不变。 2、压强对化学反应速率的影响，实质是通过改变气体浓度实现的。 等压条件下充入与反应无关的气体，会导致容器容积增大，使得参加反应的气体浓度减小；等容条件下充入与反应无关的气体，不会影响到参加反应的气体的浓度。

c(N2)，由于容积没变,c(H2),c(NH3)都不变，化学反应速率不变可以从浓度角度考虑，充入He后