某金属M的氢氧化物的水合晶体M（OH）2?xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（

答案:2 悬赏:80

解决时间 2021-04-08 08:07

提问者网友：无依无靠的距离
2021-04-07 17:21

某金属M的氢氧化物的水合晶体M（OH）2?xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g．将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）．求：（1）滤液中OH-的物质的量为______mol；（2）M的相对原子质量为______；（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式为______．

最佳答案

二级知识专家网友：说多了都是废话
2021-04-07 17:35

（1）设混合物含M（OH）2?xH2O的物质的量为amol，含Na2CO3b mol，滤液与酸作用不产生气体，所以滤液中不含CO32-，即Na2CO3完全反应．
M（OH）2+Na2CO3=MCO3↓+2NaOH
1         1         1
b         b         b
n（OH-）=2amol，根据NH4++OH-

  △
.

NH3+H2O，则n（OH-）=n（NH3）=
4.48L
22.4L/mol =0.2 mol即2a=0.2mol，a=0.1mol，所以n（OH-）=0.2mol，
故答案为：0.2；
（2）设M的相对原子质量为m，则：MCO3

高温
.

MO+CO2↑
                               m+60      m+16
                               9.850     7.650
所以
m+60
9.850 ＝
m+16
7.650 ，解得：m=137，故答案为：137；
（3）M是Ba，m（MCO3）=（137+60）×b=9.850，即b=0.05 mol，m（M（OH）2?xH2O）+m（Na2CO3）=36.800，
即（137+34+18x）×0.1+106×0.05=36.800，解得x=8，所以M氢氧化物的水合晶体的化学式为Ba（OH）2?8H2O，
故答案为：Ba（OH）2?8H2O．

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1楼网友：怪咖小青年
2021-04-07 18:28

设混合物含m(oh)2•xh2o a mol, 含 na2co3 b mol; 设m的相对原子质量为m:
滤液与酸作用不产生气体： 滤液中不含co32-, 即na2co3完全反应。
m(oh)2 + na2co3 = mco3(沉淀) + 2naoh
1..................1............1
b..................b............b

n(oh-) =2a mol
nh4+ + oh- = nh3 + h2o
n(oh-) = n(nh3) = 4.48/22.4 = 0.2 mol
即 2a = 0.2 mol; a=0.1 mol.

mco3 高温= mo + co2
(m+60)...........(m+16)
9.850.............7.650
(m+60): (m+16) = 9.850 : 7.650
m=137, m=ba
m(mco3) = (137+60)*b = 9.850; b=0.05 mol

m(m(oh)2•xh2o) + m(na2co3) = 36.800
(137+34+18x)*0.1 + 106*0.05 = 36.800
x=8.56

（1）滤液中oh－的物质的量为___0.2_____________mol。 
（2）m的相对原子质量为__137_______________。 
（3）m的氢氧化物的水合晶体的化学式为__2ba(oh)2 .17h2o___。

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