同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应是怎么说？我怎么觉得有的反应有相邻价态？举几个例子让我明白。

同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应是怎么说？我怎么觉得有的反应有相邻价态？举几个例子让我明白。

因氧化还原必须要得失电子，而相邻价态之间无法满足，因为无中间价态，既不能从对方得到，也不能给对方

例如
1.SO2和H2SO4 SO2中S是+4价，H2SO4中S是+6价，属相邻价态，故不会反应

2.Cl2 与HCL不会反应。

不矛盾。 元素相邻价态间的转化最容易意思是说，假如你是+1价，转到+2价明显会比+5价容易，因为反应需要的能量少。 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应的意思是说，假如你是+1价和+3价的含这个元素的化合物反应，但这个元素却没有+2价，根据氧化还原反应，必然有化合价的升降，所以它们之间不反应。