高二化学选修4热量的计算题

"西气东输"是西部开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷.工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的体积比为1:1.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量:1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量;1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量.
(3)忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约（ ）;燃烧生成的CO2的质量比约为 ( )
(4)若将amol的CH4 CO H2气体混合完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出的热量Q的取值范围是( )

答案我都知道，我希望有详细的过程，我要改错的时候用！谢谢给我！骗分灌水的不要来，来了我一律投诉！爷们没时间和你们耗！

1、因为一氧化碳与氢气体积比为1：1，所以水煤气1摩尔完全燃烧放热=（283+286）÷2=284.5(KJ)
若要得到相等的热量,所需水煤气的体积设为X摩尔，那么284.5X=890，X=3.13，即所需水煤气与甲烷的体积比约3.13：1
因水煤气中一氧化碳占50%，所以燃烧生成的CO2的质量比约为（3.13÷2）：1=1.565：1
2、amol的CH4 CO H2气体混合完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出的热量Q最大值是全部为甲烷，即890akJ；最小值是全部为CO，即283akJ。

因为一氧化碳和氢气1:1所以水煤气平均燃烧热(283+286)/2 =284.5 相同热量体积比为1/284.5 : 1/890 1mol水煤气含0.5mol碳 1mol甲烷含1mol碳 碳摩尔质量可对消 在体积比左式乘0.5 右式乘1 用极值法设aMOL全是甲烷和一氧化碳求出最大值和最小值

最完整的解释： (3) 设有1mol甲烷，所以放出的热量 = 890kJ 而1mol水煤气中含有0.5mol CO和0.5mol H2（由水煤气的主要成分是CO和H2,二者的体积比为1:1可知），所以1mol 水煤气放出的热量 = 0.5*(283+286) = 284.5KJ 所以相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比 = 物质的量之比 = 890:284.5 = 3.13 水煤气中只有CO燃烧生成CO2，CO物质的量 = 3.13/2 = 1.565mol，所以生成1.565mol CO2 而1mol CH4生成1mol CO2， 所以燃烧生成的CO2的质量比 = 物质的量之比 约为 1.6:1 (4) 这个是极限法。 三者之中CO燃烧放出的热烈最少，CH4燃烧放出的热量最多。 所以放出的热量Q最小值 = a*283 = 283a KJ 放出的热量Q最大值 = a*890 = 890a KJ 由于现在三种气体都存在，所以Q的取值范围：283a KJ < Q <890a KJ 注意！不能取等号，因为三种气体都是存在的。