如图是某同学配制60g质量分数为22%的氯化钠溶液的操作过程示意图.试回答:(1)配制溶液的正确操作步骤是______.(2)该实验中应称氯化钠的质量是______g,A操作中实际称量结果为______g(1g以下用游码).(3)量取水时所用量筒的规格应为______mL(10或50或100).
如图是某同学配制60g质量分数为22%的氯化钠溶液的操作过程示意图.试回答:(1)配制溶液的正确操作步骤
答案:2 悬赏:70
解决时间 2021-03-15 21:55
- 提问者网友:斩断情丝
- 2021-03-15 15:58
最佳答案
- 二级知识专家网友:星星坠落
- 2021-03-15 17:23
(1)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放;
(2)氯化钠质量:60g×22%=13.2g,如果左码右物称量时,物体的实际质量=砝码的质量-游码的质量=13g-0.2g=12.8g;
(3)需水的体积是:(60g-13.2g)×1.0g/mL=46.8mL,在选取量筒量程时要选取比46.8大且最接近的,所以选取50mL的量筒.
故答案为:(1)计算、称量、量取、溶解、装瓶存放;(2)13.2;12.8;(3)50.
(2)氯化钠质量:60g×22%=13.2g,如果左码右物称量时,物体的实际质量=砝码的质量-游码的质量=13g-0.2g=12.8g;
(3)需水的体积是:(60g-13.2g)×1.0g/mL=46.8mL,在选取量筒量程时要选取比46.8大且最接近的,所以选取50mL的量筒.
故答案为:(1)计算、称量、量取、溶解、装瓶存放;(2)13.2;12.8;(3)50.
全部回答
- 1楼网友:转身后的回眸
- 2021-03-15 18:12
(1)由配制一定质量分数的溶液的步骤计算、称量、溶解可知应选a;
(2)氯化钠的质量为:50g×5%=2.5g,由天平的使用方法可知:指针向左偏转说明左边重故应减少氯化钠的质量;
(3)由上题可知需氯化钠2.5g,所以需水为47.5ml,故应选择100ml的量筒,减小误差;
(3)③操作中玻璃棒的用途是加速氯化钠的溶解;
故答案为:(1)a;(2)2.5;减少氯化钠的质量;(3)100;(4)加速氯化钠的溶解.
我要举报
如以上问答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息,可以点下面链接进行举报!
大家都在看
推荐资讯