恒温下，将3mol N2与6mol H2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2

恒温下，将3mol N2与6mol H2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），平衡时生成NH3的物质的量为1.2mol．（1）N2的转化率为多少？（2）平衡混合气体中NH3的体积分数为多少？（3）反应前后容器内气体压强之比为多少？

依据化学平衡三段式列式计算，
             N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）
起始量（mol）  3      6        0
变化量（mol） 0.6     1.8      1.2
平衡量（mol） 2.4     4.2      1.2
（1）N2的转化率=
消耗量
起始量 ×100%=
0.6mol
3mol ×100%=20%，答：N2的转化率为20%；
（2）氨气体积分数=气体物质的量分数=
氨气物质的量
混合气体总物质的量 ×100%=
1.2mol
2.4mol+4.2mol+1.2mol ×100%=15.4%；
答：平衡混合气体中NH3的体积分数为15.4%；
（3）气体压强之比等于气体物质的量之比，P始：P平=（3+6）：（2.4+4.2+1.2）=9：7.8=45：39，答：反应前后容器内气体压强之比为45：39；

a、n2（g）+3h2（g）?2nh3（g） 起始量（mol） 2       3         0 转化量（mol） x       3x       2x 平衡量（mol）2-x      3-3x     2x 有（2-x）+（3-3x）+2x=0.8×（2+3） x=0.5，平衡时氮气浓度为： (2?0.5)mol 2l =0.75mol/l，故a错误； b、v（n2）= (2?1.9)mol 2l 20min =0.0025mol/（l?min），故b错误； c、降温正逆反应速率都降低，故c错误； d、反应前后气体体积不同，所以压强不变说明达到平衡状态，故d正确； 故选d．