氙和氟反应，生成XeF2和XeF4的固体混合物（设其平均分子式为XeFa），将此混合物分为两等份，分别进行分析

氙和氟反应，生成XeF2和XeF4的固体混合物（设其平均分子式为XeFa），将此混合物分为两等份，分别进行分析．（1）用水处理一份固体，反应为：XeFa+H2O→Xe↑+O2↑+XeO3+HF（未配平），得到60.00mL气体，其中24.00mL为O2，其余为Xe．①溶液中的XeO3能氧化30.00mL 1.000mol/L的Fe2+，生成Xe和Fe3+，则XeO3的物质的量为______mol．②若反应式中O2的系数为24，XeFa的系数为1206?a，则XeO3的系数为______（用a表示）．（2）用KI处理另一份固体，得到单质Xe和碘，这些碘需要35.00mL 2.000mol/L Na2S2O3溶液与之完全反应：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI①XeFa的总物质的量为______mol（用a表示）．②a=______．③固体混合物中XeF2与XeF4的物质的量之比n（XeF2）：n（XeF4）=______．

（1））、①XeO3中Xe的化合价为+6，降低为Xe中0价，令XeO3的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：
n×6=0.03L×1.000mol/L×1，解得n=0.005mol，故答案为：0.005mol；
②O2的体积为24mL，可知Xe体积为60mL-24mL=36mL，体积之比等于化学计量数之比，故O2、Xe的系数之比为24：36，氧气的系数为24，故Xe的系数36，利用Xe元素守恒可知XeO3的系数为
120
6?a -36=
36a?96
6?a ，故答案为：
36a?96
6?a ；
（2）、①Xe在XeFa是为+a价，由反应中电子转移守恒可知，XeFa与KI反应获得的电子等于35.00mL 2.000mol/L Na2S2O3溶液与碘反应失去的电子，令XeFa的总物质的量为b，则：
b×a=0.035mL×2.000mol/L×2×（2.5-2），解得b=
0.07
a mol，故答案为：
0.07
a ；
②由（1）可知
0.07
a molXeFa与水反应生成0.005molXeO3，XeFa与XeO3的物质的量之比等于化学计量数之比，则：

0.07
a mol：0.005mol=
120
6?a ：
36a?96
6?a ，解得a=3.5，故答案为：3.5；
③F原子平均数为3.5，故n（XeF2）×2+n（XeF4）×4=3.5×[n（XeF2）+n（XeF4）]，整理得n（XeF2）：n（XeF4）=1：3，故答案为：1：3．

同问。。。