电子化合物的电子浓度怎么计算，比如Cu3Al,NiAl,Fe5Zn21,Cu3Sn,MgZn2等

电子化合物的电子浓度怎么计算，比如Cu3Al,NiAl,Fe5Zn21,Cu3Sn,MgZn2等

电子浓度就是价电子数与原子数之比。计算电子浓度时，需要确定金属元素的原子价。通常对应于它们在周期表中的族数。但是对于过渡族金属元素的原子价难以确定，因为它们是变价的，故，在计算电子浓度时，对于第VIII族组元，规定其价电子数为零（Z=0）。
1、Cu3Al：铜1价，铝3价，故电子数为1X3+3=6，原子数为3个铜原子一个铝原子，即3+1=4，故此电子浓度=6/4=3/2。故此为体心立方结构，即bcc结构。
2、NiAl：Ni为第VIII族组元，故价电子数为零，铝3价，故电子数为3，而原子数为镍和铝各一个，总共2个，电子浓度为3/2，为体心立方结构，即bcc结构。
3、Fe5Zn21：铁为第VIII族组元，故价电子数为零，锌为2价，故电子数为2X21=42，而原子数为铁5个，锌21个，总共5+21=26个，电子浓度为42/26=21/13。为r黄铜结构，
4、Cu3Sn：铜1价，锡4价，故电子数为1X3+4=7，原子数为3个铜原子一个锡原子，即3+1=4，故此电子浓度=7/4。为密排六方结构，即hcp结构。
5、MgZn2：？有这样的化合物吗？是否应该是Mg2Zn？追答
追问：MgZn2是书上写的，书上说电子浓度是2，六方结构终于碰到大神了

引用《草原的风》的回答：
电子浓度就是价电子数与原子数之比。计算电子浓度时，需要确定金属元素的原子价。通常对应于它们在周期表中的族数。但是对于过渡族金属元素的原子价难以确定，因为它们是变价的，故，在计算电子浓度时，对于第VIII族组元，规定其价电子数为零（Z=0）。
1、Cu3Al：铜1价，铝3价，故电子数为1X3+3=6，原子数为3个铜原子一个铝原子，即3+1=4，故此电子浓度=6/4=3/2。故此为体心立方结构，即bcc结构。
2、NiAl：Ni为第VIII族组元，故价电子数为零，铝3价，故电子数为3，而原子数为镍和铝各一个，总共2个，电子浓度为3/2，为体心立方结构，即bcc结构。
3、Fe5Zn21：铁为第VIII族组元，故价电子数为零，锌为2价，故电子数为2X21=42，而原子数为铁5个，锌21个，总共5+21=26个，电子浓度为42/26=21/13。为r黄铜结构，
4、Cu3Sn：铜1价，锡4价，故电子数为1X3+4=7，原子数为3个铜原子一个锡原子，即3+1=4，故此电子浓度=7/4。为密排六方结构，即hcp结构。
5、MgZn2：？有这样的化合物吗？是否应该是Mg2Zn？mg2zn 拉弗斯相 电子浓度2（1-1/3）+2（1/3）＝2

mg二价，zn二价，总共六价，6/3=2

答案是CU3AL21/14
NIAL 21/14
FE5ZN21 21/13
CU3SN21/12
MGZN22

电子浓度就是价电子数与原子数之比。计算电子浓度时，需要确定金属元素的原子价。通常对应于它们在周期表中的族数。但是对于过渡族金属元素的原子价难以确定，因为它们是变价的，故，在计算电子浓度时，对于第VIII族组元，规定其价电子数为零（Z=0）。

简介：
电子化合物是由第一族或过渡族元素与第二至第四族元素构成的化合物，他们不遵守化合价规律，但满足一定的电子浓度，虽然电子化合物可用化学式表示，但实际成分可在一定的范围变动，可溶解一定量的固溶体。
中间相的一类，亦称为休姆相。合金中的一类成分和结构决定于电子浓度的化合物。
一般，电子浓度为3/2的电子化合物具有体心立方结构(β黄铜结构);电子浓度为21/13的电子化合物具有复杂立方结构(γ黄铜结构);电子浓度为21/12的电子化合物具有密排六方结构(ε黄铜结构)。性能十分硬脆，是合金组织中的一种重要组成相。
包括：
(1)由缺电子原子与多电子原子化合物形成的配键化合物，如[F3B←NH3]，Al2Cl6，BeCl2链状多聚分子，含离域π键。
(2)由缺电子原子与等电子原子化合形成的缺电子分子，如B2H6，共有12个价电子，按经典结构式需要7个共价键、14个价电子，还缺2个，多形成缺电子多中心键。
(3)由缺电子原子与缺电子原子化合形成的化合物，其键型已逐渐向金属键过渡。