碳酸钠是盐,那它的水溶液怎么会呈碱性?不是应该呈中性吗?
答案:1 悬赏:80
解决时间 2021-10-05 19:36
- 提问者网友:骑士
- 2021-10-05 14:50
碳酸钠是盐,那它的水溶液怎么会呈碱性?不是应该呈中性吗?
最佳答案
- 二级知识专家网友:北方的南先生
- 2021-10-05 15:39
许多盐类的水溶液常显酸性或碱性,这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。
盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱,使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大,而显碱性或酸性的现象。
1)碳酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性。
碳酸钠在水中全部电离:Na2CO3 ——2Na+ + CO3^2-
水是弱电解质,部分电离:H2O =可逆= H+ OH-
碳酸钠电离出 CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合,生成弱电解质H2CO3:
CO3^2- + 2H+ = 可逆= H2CO3
溶液中 OH-离子浓度大于H+离子浓度,溶液显碱性。
碳酸钠的水解反应:CO3^2- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
2) 按照以上分析方法,同样分析得出:
乙酸钠的水溶液显碱性;
氯化铵的水溶液显酸性;
碳酸铵的水溶液显中性(特例,属于双水解,生成的氨水和碳酸都是弱电解质,且酸碱性的强弱相同,因此显中性)。
盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱,使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大,而显碱性或酸性的现象。
1)碳酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性。
碳酸钠在水中全部电离:Na2CO3 ——2Na+ + CO3^2-
水是弱电解质,部分电离:H2O =可逆= H+ OH-
碳酸钠电离出 CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合,生成弱电解质H2CO3:
CO3^2- + 2H+ = 可逆= H2CO3
溶液中 OH-离子浓度大于H+离子浓度,溶液显碱性。
碳酸钠的水解反应:CO3^2- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
2) 按照以上分析方法,同样分析得出:
乙酸钠的水溶液显碱性;
氯化铵的水溶液显酸性;
碳酸铵的水溶液显中性(特例,属于双水解,生成的氨水和碳酸都是弱电解质,且酸碱性的强弱相同,因此显中性)。
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