氮气中的氮原子为什么是sp杂化？

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解决时间 2021-01-05 08:21

提问者网友：雪舞兮
2021-01-05 00:15

氮气中的氮原子为什么是sp杂化？

最佳答案

二级知识专家网友：青灯有味
2021-01-05 00:35

(1) COCl 2 、（各1分）(2) 三角锥（1分） N 2 H 4 ＋2HCl＝N 2 H 6 Cl 2 （3分）(3) OF 2 、SCl 2 （各1分） (4) 9 2（各1分） (5) H 2 O分子间形成了氢键（2分）（1）甲烷是正四面体型结构，碳原子是sp3杂化。CO 2 是直线型结构，碳原子是sp杂化。丙烯酸和COCl 2 中碳原子全部形成1个双键和2个单键，所以是sp2杂化。（2）氨气中的氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形。由于联氨(N 2 H 4 )可视为是NH 3 分子中的一个氢原子被氨基(－NH 2 )取代所形成的物质，所以联氨能形成配位键，方程式为N 2 H 4 ＋2HCl＝N 2 H 6 Cl 2 。（3）只有元素的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和满足8，才能达到8电子稳定结构，所以只有OF 2 和SCl 2 分子中各原子均达8电子结构。（4）反应中有4 mol N—H键断裂，则必然生成1mol氮气和4mol水，所以可以形成9mol 键，和2mol 键。（5）水分子中含有氢键，所以沸点高于H 2 S的沸点。追问汗，您发错了吧

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