在相同条件下,相同体积的两容器,甲容器充入1gSO2,1gO2,乙容器中充入2gSO2,2gO2,建立化学平衡后,下列叙述错

我不太理解B选项，你可以讲解一下吗？谢谢

在相同条件下（T=500K）,相同体积且保持不变的甲、乙两个容器，甲中通入1gSO2、1gO2，乙容器中通入2gSO2、2gO2，下列叙述中错误的是

A。化学反应速率：乙>甲
B。二氧化硫转化率：乙>甲
C。平衡后容器中氧气的浓度：乙>甲
D。平衡后二氧化硫的体积分数：乙>甲

分析：乙相对于甲，相当于加压。下面的分析都是乙相对于甲：
A．因加压了，所以反应速率乙＞甲
B．因加压了，故右移，故转化率乙＞甲
C．因加压了，无论平衡怎样移动，浓度都增大。故乙＞甲
D．因平衡右移，故SO2的体积分数：乙＜甲

我们建立这么一个虚拟的平衡c; 假设存在容器丙，体积是甲的两倍，加入的物质是2g,2g; 那么就相当于是2个甲容器叠加，所有物质的转化率等于甲容器； 现在压缩体积，使得丙容器体积变为一半，也就是等于乙容器得体积，也就和乙容器相同； 此时，由于压强增大，平衡会向右移动，o2转化率增大； 这里设置的丙容器就是一个中介，就是把甲容器变成乙容器得一个方式； 先把体积加倍，然后再压缩； 体积加倍由于浓度不变，系统的所有强度性质不会变，转化率等； 这个过程就是建立等效平衡的过程； 有问题请追问~~