原电池中，怎么有牺牲阳极的阴极保护法一说？求高手指点！！！

原电池中，怎么有牺牲阳极的阴极保护法一说？求高手指点！！！

高中阶段，对正负极和阴阳极的规定比较死。正负极只能用于原电池的两极，阴阳极只能用于电解池的两极。这是为了减轻同学学习的难度，及防止容易引起的同学概念上的混淆。
但到大学以后，原电池的正负极也可以用阴阳极表达。只要发生还原反应的电极就称为阴极（如原电池的正极和电解池的阴极），发生氧化反应的电极就称为阳极（如原电池的负极和电解池的阳极）。
在金属腐蚀内容中，有一种金属保护的方法是：把被保护金属作为原电池的正极，用较活泼的金属作原电池的负极，这样，原电池的负极被腐蚀，而正极被保护。根据上述第二段的叙述，负极（阳极）被牺牲，而正极（阴极）被保护。称为牺牲阳极的阴极保护法。
希望对你有帮助。

正极·负极是就原电池而言的。在原电池反应中，负极材料失去电子，材料消耗；正极材料（或电解质溶液中的某离子）得到电子，材料不消耗。 阴极·阳极 是就电解池而言的。电解池的最大特点就是有一个外接电源。接通电路后，由于外接电源正极缺少电子，阳极材料（或电解质溶液中的某些离子）会失去电子，而阴极材料会得到电子。 无论是原电池还是电解池，都有牺牲一级保护另一级的作用。但是，电解池的牺牲阳极的阴极保护法比原电池的牺牲负极的正极保护法效果好数倍。故工业上用牺牲阳极的阴极保护法而不用牺牲负极的正极保护法。 正如你所说的，防腐的原理是原电池原理，一般来说，我们讲原电池时都是阴极、阳极的，教科书也这样讲，在电池向外供电时，才提正极、负极。 这只是人们经常用的叫法不同而已。