一条有机化学题目，求大侠帮忙：将某一有机化合物3.26mg完全燃烧，得到4. 74mg的二氧化碳和1.92mg的水...
答案:2 悬赏:0
解决时间 2021-04-27 16:09
- 提问者网友：写不出迷人情诗
- 2021-04-26 16:02
一条有机化学题目，求大侠帮忙：将某一有机化合物3.26mg完全燃烧，得到4. 74mg的二氧化碳和1.92mg的水，求此化合物的实验式
最佳答案
- 二级知识专家网友：社会水太深
- 2021-04-26 17:06
4.74mg CO2物质的量=0.11mol,1.92g H2O物质的量=0.11mol
C原子物质的量=0.11mol,H原子物质的量=0.22mol
C,H质量和=12*0.11+1*0.22=1.51g
O质量=3.26-1.51=1.75g
O原子物质的量=0.11mol
C:H:O=1:2:1
实验式CH2O
C原子物质的量=0.11mol,H原子物质的量=0.22mol
C,H质量和=12*0.11+1*0.22=1.51g
O质量=3.26-1.51=1.75g
O原子物质的量=0.11mol
C:H:O=1:2:1
实验式CH2O
全部回答
- 1楼网友：你好陌生人
- 2021-04-26 17:58
你好！
这个题目是高中的吧，实验式是：CH2O
具体的，你可以先算出CO2的和H2O物质的量n（两者物质的量相同），然后再用有机化合物除以n，可以得到该有机物的分子量为30，C：H=1:2，这个时候可以推出结果
好多年前学的啦
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