请问原子核外电子的排布规律到底是什么

请问原子核外电子的排布规律到底是什么

第n层最多排2n²个电子指的是最多的情况，但是排布的时候不一定要排满。
这个不是初三的问题，是高中选修物构的内容。
当最外层超过8个时就会排到下一层（原来的就变次外层），所以最外不超8个。
次外不超18是因为（N-2）F轨道能量大于NS轨道能量。（没学物质结构可以不用管）

说是最外层不超过8个 次外层不超过18个那是必须的 比如给你一个20号元素！那就是2 8 8 2

最内层最多排2个电子. 次外层最多排8个电子. 第3层最多排18个电子. ... 第n层最多排2n^2个电子 前20个基本元素是 h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca 第1排的只有1层,第2排的有2层,...第n排有n层 每排第1个最外层是1个电子,第2个最外层是2个电子,...第8个最外层是8个电子 有多层的,里面的层电子都要排满,根据最开始说的那个关系.

原子核外电子排布要遵守三条规律： 1、第n层最多排2n²个电子； 2、电子总是最先排在能量最低的电子层里。 3、最外层最多只能排8个，次外层18个，倒数第三层32个。 这三个规律必须同时满足。像你说的最外层超过8个的情况就是你只满足了第一条。第三条是不满足的，那就是错的。

最外层原子不超过8个，最内层不超过2个，次外层不超过18个 且原子的分布与原子运动速度也是有一定关系的。

最外层肯定会不能超过8个。 次外层不超过18个。因为这是稳定层结构。2n²，是一般规律但同时又要受其它规律治约。 只因你还在读初中。不便多讲超导知识。到高中就会清楚。