水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO4(2－)
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

选哪个？求解析。另外顺便问一下，c点、d点时，为什么c(H+)≠c(OH-)？水电离出的c(H+)与c(OH-)应该是相等的啊？况且这时c(OH-)×c(H+)也不满足等于10^-14啊？
正确答案是BC，为什么？

c点、d点时：为什么c(H+)≠c(OH-)？
水电离出的c(H+)与c(OH-)永远是相等的啊！（题目中都说了，是水的电离平衡曲线！）

A．d点与a点温度相同Kw相同，a点时Kw=10^-14，b点时Kw=10^-12，Kw数值大小关系为：b＞c＞d，故A正确；
B．此时溶液c（H+）=c（OH-）=10^-6mol/L显中性，所有离子中Fe3+大量存在时会发生水解反应，溶液显酸性，不可以大量共存，B不正确；
C．若从c点到a点，溶液中c（H+）变小，c（OH-）不变，Kw减小，温度应该降低，C错误；
D．若处在B点时，pH=2的盐酸中c（H+）=2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）=10^（10 -12）=10-2mol/L，二者等体积混合恰好完全反应，溶液显中性．
c点c(H+)>c(OH-)；d点时，c(H+)=c(OH-)。在溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)总是相等的，不要把溶液中的c(H+)、c(OH-)与水电离出的c(H+)、c(OH-)等同；c点溶液是酸溶液、d点溶液是碱溶液。这时c点温度为100摄氏度，Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-12；d点温度为25摄氏度，Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14。

B，常温下a点所对应的溶液应该是中性，有大量铁离子存在时，应该会发生水解，溶液应该成弱酸性。 C，温度不变，水的电离常数是不会变的，所以不会从c点到a点 至于你的问题，水在不同温度下KW值是不一样的，氢离子和氢氧根离子浓度不相等，是因为题目中没说是纯水，可能是某种酸性或者碱性的溶液。 你的问题补充说明你没有理解题目的意思，酸和碱或者盐的溶液中就没有水的电离了吗？ 题目中给出的曲线可能是某一种溶液中水的电离曲线

B 横坐标是H+浓度，纵坐标是OH-浓度，看c点和d点对应的坐标很明显c(H+)≠c(OH-) 水的离子积Kw=c(OH-)×c(H+)是温度的函数，温度一定值一定，常温是10^-14，100℃时是10^-12 A、图中有三条线，往右上走温度依次升高，水的离子积依次增大。在同一条线上温度一样离子积一样，所以A对 B、a点对应的溶液中不能大量存在Fe3＋，因为Fe3＋会水解导致溶液呈酸性 c、c点c(H+)＞c(OH-)，a点c(H+)=c(OH-)，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点 D、盐酸中c(H+)=10^-2、NaOH溶液中c(OH-)=Kw/10^-12=10^-14/10^-12=10^-2，即c(H+)=c(OH-)，故溶液显中性

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