物理化学热力学问题，求高手解答！

1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发，变成383.2K和101325pa的理想气体。已知383.2K时甲苯的摩尔蒸发热＾Hm=33.3KJ/mol，请计算：
1，该过程所做的功W、Q、和＾U各是多少？
2，体系的熵变＾S和＾S（环境）各是多少？并判断此过程是否自发进行。
（由于打不出三角形的符号，只能用＾代替，各位见谅啊，谢谢！）

1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q。

2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是，所以用熵来判断自发与否有很大局限性，要是孤立系统，后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的。

这步(θu/θs)t=(θu/θs)v+(θu/θv)s (θv/θs)t加下标t是可以的，这说明只是想考察在恒温条件下内能对于熵变的变化量。理论上这一步换成p和v都是可以的，只是你得到偏导数的内容不一样了。因为热力学有很多变化，选取不同的状态，会得到不同的结果。 热力学我也只是刚开始学，不能帮你更多。