Dalton分压定律能否用于实际气体?为什么?

Dalton分压定律能否用于实际气体?为什么?

不能 因为PV≠NRT

不适用于实际气体，原因如下： 1、设某气体在压强为p下的压缩因子为z1，在压强为2p下压缩因子为z2，则体积为v压强为p1的实际气体有以下公式： p1·v=z1·nrt 而将两个完全相同的此类气体等温混合以后，在体积仍为v的情况下，存在下列等式： p2·=z2·2nrt 实际气体的z值是随着压强变化的（实际气体z-p图为曲线，理想气体的z-p图为z=1），也就是说不同压强下，z2≠z1（不考虑某些特殊点），也就是p2≠2p1,而如果根据dalton分压定律，p2是等于2p1，因此dalton分压定律在相同实际气体混合上都不可用，更不用说是不同的实际气体混合了。 2、你看课本上，是用气体模型公式pv=1/3nmμ2来论证dalton分压定律的，而气体模型的公式是不考虑分子体积的，也就是说pv=1/3nmμ2不适用与实际气体，当然由此推导出的dalton分压定律也就不适用与实际气体了。