酸式盐是怎么生成的

酸式盐是怎么生成的

酸性强度不够

定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或nh4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。 (1)酸式盐水溶液酸碱性判断： ①水溶液呈酸性的酸式盐 a．强碱强酸的酸式盐：如nahso4，在其水溶液中发生完全电离：nahso4=na++h++so42-，因[h+]＞[oh-]，溶液呈酸性； b．强碱弱酸的酸式盐：如ca(h2po4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。 ②水溶液呈碱性的酸式盐： 一般为强碱弱酸的酸式盐，如：na2hpo4溶液，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。 (2)酸式盐热稳定性： 一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。 na2co3 ，2nahco3 na2co3+co2↑+h2o caco3 cao+co2↑，ca(hco3)2 caco3+co2↑+h2o (3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。 nahco3：nahco3+naoh=na2co3+h2o nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o 2nahco3+h2so4=na2so4+2co2↑+2h2o (4)酸式盐与正盐水解程度比较： 强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如nahco3和na2co3 nahco3水解只有一步：hco3-+h2o h2co3+oh-，[oh-]＞[h+] 显然，两种相同浓度的溶液其碱性：nahco3＜na2co3 在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀 例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为 na2co3＋co2+h2o=2nahco3（沉淀符号） 楼上提醒了我，其实高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即ca（hpo4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。 ps：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),