离子方程式 电离方程式 盐水解方程式 溶解平衡 怎么区分 要详细 谢谢咯
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解决时间 2021-02-18 03:28
- 提问者网友:梧桐不渝
- 2021-02-17 17:18
离子方程式 电离方程式 盐水解方程式 溶解平衡 怎么区分 要详细 谢谢咯
最佳答案
- 二级知识专家网友:而你却相形见绌
- 2021-02-17 18:11
离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等;V结晶,宏观上表现为不再溶解,达到饱和状态,会继续溶解溶质或析出溶质,直到重新建立新的溶解平衡。 其平衡常数叫做溶度积。
盐水解方程式:产物一般有气体或沉淀物 可写成离子方程式或化学方程式
溶解平衡:含离子,和沉淀
下面做参考,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态,固体的量就不再减小,得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 物质最终是溶解还是结晶则是由V(溶解)与V(结晶)决定的:
在一定温度下,当沉淀溶解和结晶的速率相等时,固体质量、离子浓度不变的状态沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 固体化合物AmBn难溶于水,通常用Ksp表示。 AmBn(S)<=>:溶质析出 形成饱和溶液 溶解平衡:V溶解=V结晶 ①溶解和结晶还在不断进行。 ②溶解平衡是一种动态平衡: 当V溶解>V结晶:溶质溶解 形成不饱和溶液 当V溶解=V结晶:溶质不变 形成饱和溶液 “溶解平衡” 当V溶解< An+(aq)+Bm-(aq) (以PbI2为例) PbI2(s) <=> Pb2+(aq)+2I-(aq) Ksp=[ Pb2+][ I-]=7.1×10-9mol3 L-3 溶解平衡的特点是动态平衡 即溶解速率等于结晶速率 且不等于零 因此达到平衡时 溶质的质量一定不变 但形状可以改变 并且一定是饱和溶液 任何物质的溶解都伴随着相应的结晶过程,但两者速率相同. ③蒸发溶剂或改变温度,使V溶解≠V结晶,溶解平衡状态被破坏,宏观上溶液不再是饱和状态离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
电离方程式 :化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式
盐水解方程式:产物一般有气体或沉淀物 可写成离子方程式或化学方程式
溶解平衡:含离子,和沉淀
下面做参考,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态,固体的量就不再减小,得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 物质最终是溶解还是结晶则是由V(溶解)与V(结晶)决定的:
在一定温度下,当沉淀溶解和结晶的速率相等时,固体质量、离子浓度不变的状态沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 固体化合物AmBn难溶于水,通常用Ksp表示。 AmBn(S)<=>:溶质析出 形成饱和溶液 溶解平衡:V溶解=V结晶 ①溶解和结晶还在不断进行。 ②溶解平衡是一种动态平衡: 当V溶解>V结晶:溶质溶解 形成不饱和溶液 当V溶解=V结晶:溶质不变 形成饱和溶液 “溶解平衡” 当V溶解< An+(aq)+Bm-(aq) (以PbI2为例) PbI2(s) <=> Pb2+(aq)+2I-(aq) Ksp=[ Pb2+][ I-]=7.1×10-9mol3 L-3 溶解平衡的特点是动态平衡 即溶解速率等于结晶速率 且不等于零 因此达到平衡时 溶质的质量一定不变 但形状可以改变 并且一定是饱和溶液 任何物质的溶解都伴随着相应的结晶过程,但两者速率相同. ③蒸发溶剂或改变温度,使V溶解≠V结晶,溶解平衡状态被破坏,宏观上溶液不再是饱和状态离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
电离方程式 :化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式
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- 1楼网友:猖狂的痴情人
- 2021-02-17 19:03
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