下列物质中晶格能大小比较正确的是( )A.BaO>CaO>MgOB.NaF>NaCl>NaBrC.NaI>MgO>BaOD.PbS>
答案:1 悬赏:30
解决时间 2021-02-17 12:35
- 提问者网友:niaiwoma
- 2021-02-17 05:18
下列物质中晶格能大小比较正确的是( )A.BaO>CaO>MgOB.NaF>NaCl>NaBrC.NaI>MgO>BaOD.PbS>
最佳答案
- 二级知识专家网友:罪歌
- 2021-02-17 05:32
A、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Ba2+>Ca2+>Mg2+,因此晶格能:BaO<CaO<MgO,故A错误;
B、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Br->Cl->F-,因此晶格能:NaF>NaCl>NaBr,故B正确;
C、由于MgO、BaO中离子带两个电荷,NaI中离子带一个电荷,因此NaI的晶格能最小,由于离子半径:Ba2+>Mg2+,因此晶格能:BaO<MgO,故C错误;
D、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Pb2+>Zn2+>Mg2+,S2->O2-,所以晶格能:PbS<ZnS<MgO,故D错误;
故选:B.
B、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Br->Cl->F-,因此晶格能:NaF>NaCl>NaBr,故B正确;
C、由于MgO、BaO中离子带两个电荷,NaI中离子带一个电荷,因此NaI的晶格能最小,由于离子半径:Ba2+>Mg2+,因此晶格能:BaO<MgO,故C错误;
D、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Pb2+>Zn2+>Mg2+,S2->O2-,所以晶格能:PbS<ZnS<MgO,故D错误;
故选:B.
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