在NaClO溶液中通入足量SO2,离子方程式问题。
答案:2 悬赏:50
解决时间 2021-01-05 02:15
- 提问者网友：浩歌待明月
- 2021-01-04 03:23
在NaClO溶液中通入足量SO2,离子方程式问题。
最佳答案
- 二级知识专家网友：不如潦草
- 2021-01-04 04:40
因NaClO具有强氧化性，所以就直接把SO2氧化成SO42-，发生了氧化还原反应，氢氧根离子是水 水解生成的，并不参与反应，所以反应物就没有氢氧根离子
CLO- + SO2+ H20 = CL- + 2H+ + SO4 2-
次氯酸根是弱酸根, 水解呈弱碱性
CLO- + SO2+ H20 = CL- + 2H+ + SO4 2-
次氯酸根是弱酸根, 水解呈弱碱性
全部回答
- 1楼网友：荒野風
- 2021-01-04 05:27
发生了氧化还原反应追答
那个氢氧根是水解出来的，所以前面不写氢氧根次氯酸根会水解，但是水解是部分的，可逆的
那个氢氧根是水解出来的，所以前面不写氢氧根次氯酸根会水解，但是水解是部分的，可逆的
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