1、已知H2SO3的电离常数K1=1.0*10-2 K2=5*10-8 则0.05mol/L NA2SO3溶液的PH=？
答案:1 悬赏:40
解决时间 2021-01-06 05:25
- 提问者网友：留有余香
- 2021-01-05 12:44
1、已知H2SO3的电离常数K1=1.0*10-2 K2=5*10-8 则0.05mol/L NA2SO3溶液的PH=？
最佳答案
- 二级知识专家网友：雾月
- 2021-01-05 13:37
SO32-的水解常数Kh=Kw/Ka1=10^-12
cOH-=(C*Kh)^0.5=(0..05x10^-12)^0.5=2.24x10^-7
POH=6.65，PH=7.35
Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性cH+=cOH-
SO32-+H2O=可逆=HSO3-+OH-，HSO3-=可逆=H++SO32-，
但SO32-有两步水解，所以HSO3-电离出的H+要稍多，即cHSO3->cSO32-
cOH-=(C*Kh)^0.5=(0..05x10^-12)^0.5=2.24x10^-7
POH=6.65，PH=7.35
Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性cH+=cOH-
SO32-+H2O=可逆=HSO3-+OH-，HSO3-=可逆=H++SO32-，
但SO32-有两步水解，所以HSO3-电离出的H+要稍多，即cHSO3->cSO32-
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