根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　） 序号 操作及现象 结论 A 将0.1mol?L-1氨水

根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 序号 操作及现象 结论 A 将0.1mol?L-1氨水稀释成0.01mol?L-1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3?H2O的电离程度减小 B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32-＞HCO3- C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．AB．BC．CD．D

A．NH3?H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；
B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；
C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D错误．
故选C

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