研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g

研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．完成下列填空：（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高．增大该反应平衡常数的措施有______．（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是______．a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）=7v（N2）c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比______m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=______．

（1）化学平衡常数只受温度影响，使平衡常数增大应改变温度平衡向正反应移动，该反应正反应为放热反应，故应降低温度，
故答案为：降低温度；
（2）a．NO2、NH3的平衡浓度与起始浓度及转化率有关，平衡时二者浓度不一定是3：4，若二者起始浓度为3：4，任意时刻都为3：4，也不能说明到达平衡，故a错误；
b．未指明正、逆速率，且速率之比不等于化学计量数之比，反应未到达平衡，故b错误；
c．随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，压强不变说明反应混合物的总物质的量不变，到达平衡状态，故c正确；
d．混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为：c；
（3）缩小反应容器的体积，压强增大，平衡向逆反应移动，达到新的平衡后n（NO2）增大、n（N2）减小，故此时NO2和N2的浓度之比大于
m
n ，
故答案为：＞；
（4）有3mol电子发生转移，则参加反应的n（NH3）=
3mol
3 =1mol，故v（NH3）=

1mol
2L
2min =0.25 mol/（L?min），
故答案为：0.25 mol/（L?min）．

支持一下感觉挺不错的