SO3和O3的离域π键到底具体是怎么形成的啊~~~

SO3和O3的离域π键到底具体是怎么形成的啊~~~

气态的SO3分子是平面三角形，中心S为sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个氧成σ
键，其中一个是由氧提供两个电子对反馈键。
而S的剩余p轨道可与三个氧的一个P轨道平行，能形成离域大π键，其中S提供两个电子，与S以反馈键相连的O提供两个电子，另两个O各提供一个电子，形成一个∏4-6的大∏键，或叫大∏分子轨道。

O3分子中，O原子采取sp2杂化，角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。由于三个O原子上孤电子对相互排斥，使 O3分子呈等腰三角形状，键角为116.8，键长为127.8pm。

SO3四中心六电子π键
O3 三中心四电子π键

sigma键:S的三个电子与3个O形成三个sigma键
π键:另外三个电子与三个氧的孤电子形成大π键:π4,6

平面SO3分子属D3h对称。其中pi轨道（S + 3O)相互作用，分裂为：a1, 全对称成键轨道；e,二重简并的非键轨道；a2 反对称的反键轨道。六个电子，正好添充满非键轨道 e. 故能量稳定。
O3分子属C2v对称。其中pi轨道组合形成成键轨道b2, 非键轨道b1, 和反键轨道 b2'。四个pi电子正好填充满非键轨道。故能量稳定。